三大強酸
高中階段我們學習的“三大強酸”包含鹽酸、硝酸和硫酸，但是為什么沒有高氯酸呢？親愛的們邊思考邊學習下面的內容~
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一、 HCl與鹽酸
1、 物理性質
HCl：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1: 500） 。
鹽酸：HCl的水溶液 ， 無色，具揮發性 。常見的濃鹽酸的質量分數約為37% ， 物質的量濃度約為12 mol/L，具有強揮發性 。工業鹽酸略顯黃色（含Fe3+） 。
2、 化學性質
（1） 酸性
一元強酸HCl=H++Cl-
非氧化性酸
（2） 與NH3反應
NH3 +HCl= NH4Cl
現象：產生大量白煙
應用：NH3和HCl的互檢（蘸有濃氨水/濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口）
3、 HCl的實驗室制法
(1) 制備：NaCl(s) + H2SO4(濃)NaHSO4 + HCl↑
NaCl(s) + H2SO4 (濃)Na2SO4 + HCl↑
原理：高沸點酸(難揮發酸)制低沸點酸（易揮發酸）
注意：因氯化氫在水中的溶解度大，不能用溶液間的反應來制取 。
(2) HCl的收集：向上排空氣法;
(3) HCl的尾氣處理：用水做吸收劑，防倒吸
(4) HCl的檢驗：蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口（冒白煙）
4、 Cl- 的檢驗
HNO3酸化的AgNO3
原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓
5、 生活中的鹽酸：胃酸，胃酸過多吃胃藥，含Al(OH)3
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二、 硫酸（重點）
1、 物理性質
無色油狀液體（高中無機物中唯一一種無色油狀液體），常見的濃硫酸質量分數為98%，物質的量濃度為18.4 mol/L，沸點為338℃，是一種高沸點難揮發的酸 。
2、 濃硫酸的四大性質
(1)吸水性
吸收空氣或其他物質中的游離水分
吸收結晶水中水，因結晶水本身是以水分子形式存在的，故屬于吸水性 。
做干燥劑，不能干燥，如NH3 / HI/ HBr / H2S，可以干燥SO2
(2)脫水性
使有機物中H、O以2:1的個數比脫去（尤其是糖類）
(3)強氧化性
還原產物是SO2
C+2H2SO4 (濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（體現強氧化性）
Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（既體現酸性又體現強氧化性）
(4)強酸性
主要產物是鹽
3、 硫酸鹽（了解）
(1)酸式鹽
水溶液中 NaHSO4=Na++H++SO42-
熔融狀態 NaHSO4=Na++HSO4-
(2)結晶水合物
礬：各種金屬（如Zn、Fe、Cu）的硫酸鹽水合物
石膏
生石膏 CaSO4·2H2O
熟石膏 2CaSO4·H2O
芒硝
Na2SO4·10H2O
皓礬
ZnSO4·7H2O
重晶石
BaSO4
綠礬
FeSO4·7H2O
膽礬(藍礬)
CuSO4·5H2O
明礬
KAl(SO4)2·12H2O
4、 SO42-的檢測
先加稀鹽酸，再加BaCl2（順序不能變）
先加稀鹽酸，可以排除Ag+\CO32-\SO32-的干擾
5、 濃硫酸與金屬反應時注意
(1)鈍化
濃硫酸常溫下使Fe、Al兩種金屬發生鈍化 ， 體現了濃硫酸的強氧化性 。
(2)隨著反應進行，濃硫酸變稀
濃硫酸與Zn反應首先生成SO2，隨著反應進行，濃硫酸變稀與Zn反應生成H2 。
(3)濃硫酸與Cu反應，產生氣體只有SO2，隨著硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應 ， 因此足量的Cu與濃硫酸反應，產生的SO2的物質的量要小于濃硫酸的一半 。
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三、 硝酸
1、物理性質
純凈硝酸是無色、易揮發，有刺激性氣味的液體 ， 熔沸點較低 。常見濃硝酸的質量分數大約是69% 。98%以上的濃硝酸叫“發煙硝酸” 。濃硝酸為揮發性酸 ， 打開瓶蓋有白霧 。
2、化學性質
(1) 不穩定性
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
故硝酸儲存在棕色瓶中，低溫黑暗處 。常用濃硝酸中常帶黃色，因硝酸分解產生的NO2溶解在其中 。
(2) 強氧化性
能與除Pt\Au以外的其他金屬反應 ， 如與Cu不需加熱即可反應 。
3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （稀硝酸產物是NO）
Cu+ 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O （濃硝酸產物是NO2）
(3)酸性
3、NO3-的檢驗
適用于固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液 。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置于試管內，然后加入少量濃硫酸（1∶1） 。再向試管內加入一小塊銅片 。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子 。
3Cu+8NO3-+2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
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四、 混合酸
1、王水
濃硝酸和濃鹽酸以體積比1:3混合而成的，具有很強的氧化性，能氧化Pt\Au等 。（三鹽一硝）
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2、硫硝混酸
將濃硫酸加入到濃硝酸中配制而成 。
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【問題思考】
1、酸的揮發性和不穩定性有何區別
揮發性：物理性質；不穩定性：化學性質
2、如何除去濃硝酸的黃色
不斷向濃硝酸中鼓入空氣 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
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總結：
1、濃硫酸、硝酸為強氧化性酸 。
2、鹽酸、硝酸具有揮發性，硫酸不揮發 。
3、Cu與濃硫酸反應需加熱，與濃稀硝酸反應不需加熱 。
4、鈍化：兩種金屬，常溫下與兩種酸，發生鈍化 。注意并不是不會發生反應 ， 而是生成致密氧化膜使反應停止 。
5、濃硝酸冒白霧體現其物理性質揮發性，顯黃色體現其化學性質不穩定性 。與Cu等金屬反應 ， 濃硫酸產物為SO2，濃硝酸產物為NO2，稀硝酸產物為NO 。注意隨著反應進行，溶液變??，生成捂煵会不?。
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三大強酸并不是說三種最強的酸，這三種酸都是重要的工業原料，而且是人類最早發現并使用的強酸，性質較為穩定 。所以 ， 高氯酸沒有包含在內喲~
【高中化學常見八種強氧化劑 高中化學常用的強氧化劑】
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