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1、蒸發(fā)結晶實驗的步驟學生實驗試劑的取用
在蒸發(fā)皿中進行,蒸發(fā)皿放于鐵架臺的鐵圈上,倒入液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3,蒸發(fā)過程中不斷用玻璃棒攪拌液體,防止受熱不均,液體飛濺.看到有大量固體析出,或者僅余少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干

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2、蒸發(fā)結晶和降溫結晶的步驟是什么?加熱濃縮,冷卻結晶,過濾。

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3、蒸發(fā)結晶的具體操作順序這是分離可溶性固體與液體的方法：
先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出。將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，這樣晶體就留在濾紙上，就分離了可溶性固體。
結晶前，因為溶質(zhì)溶解在溶液中，過濾不了。
蒸發(fā)結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質(zhì)就析出了。一般這個物質(zhì)要穩(wěn)定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發(fā)結晶的是nacl 。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質(zhì)也只能使用降溫結晶，典型的就是kno3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、蒸發(fā)結晶趁熱過濾，都是用于除雜質(zhì) 。
利用兩個成分的溶解度性質(zhì)差異，選擇合適的操作，除去雜質(zhì)，只要注意一句話“雜質(zhì)留在母液中”，就可以了。
所以， nacl(kno3) ，雜質(zhì)是kno3，溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，這樣nacl析出晶體，而kno3留在母液中。
kno3(nacl) ，雜質(zhì)nacl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，析出大量的kno3，而nacl留在溶液中
希望能夠幫助到您！望采納?。。?
一，加水溶解粗鹽
二，靜置沉淀
三，將上層清夜倒入漏斗過濾
四，將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)
這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質(zhì)離子化合物以及鹵素單質(zhì)或化合物）。
食鹽的主要成份是NaCl，
粗鹽是指NaCl含雜質(zhì)，可溶性雜質(zhì)多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。
粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質(zhì)與NaCl分離，二是結晶，目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質(zhì)分離
。
實驗前后分別稱量粗鹽和提純后鹽的目的是計算粗鹽的產(chǎn)率。
制作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低于漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內(nèi)壁、3用玻璃棒引流并貼在三層濾紙?zhí)?br /> 。
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在蒸發(fā)濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由于溶液局部溫度過高，造成液體飛濺，
在濾液接近蒸干時，應停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱蒸干，這樣做的理由是若持續(xù)加熱會出現(xiàn)固體飛濺的狀況
。

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4、蒸發(fā)結晶和降溫結晶口訣是什么?蒸發(fā)結晶和降溫結晶口訣:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌。蒸發(fā)結晶的步驟，加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，收集固體，并裝瓶。蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質(zhì)的過程;結晶是溶質(zhì)聚合變?yōu)楣腆w(晶體)的過程。