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1、SO2可以使石蕊變紅,但不能使其褪色,為什么?SO2+H2O=H2SO3
生成水溶液為酸性的亞硫酸，所以使石蕊變紅
至于SO2漂白性來源于它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，是化學(xué)變化。而SO2不能與石蕊作用，就不能使其褪色
SO2可以使?jié)駶?rùn)的石蕊變紅，因?yàn)镾O2溶于水為亞硫酸
，呈酸性變紅。
SO2不具有強(qiáng)氧化性，無(wú)法使石蕊褪色。
SO2的漂白作用不是太強(qiáng)，不夠廣譜，它不能漂白石蕊溶液?。?

二氧化硫?yàn)槭裁床荒苁故锿噬?SO2可以使石蕊變紅，但不能使其褪色，為什么？

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2、為什么So2只能使石蕊變紅而不能使它褪色二氧化硫具有漂白性，其漂白作用的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)加成、化合等反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì) 。不僅能漂白品紅，也能漂白其它有機(jī)色素。如黃色的小麥秸稈經(jīng)二氧化硫漂白就會(huì)變白，小麥秸稈編織的草帽就是用二氧化硫漂白的。但是二氧化硫與有機(jī)色素形成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定。時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)分解的，所以草帽在一段時(shí)間后會(huì)發(fā)黃，二氧化硫不能漂白有色的無(wú)機(jī)物。
石蕊試液的特征是遇酸性變紅，遇堿性變藍(lán) 。二氧化硫是酸性氧化物，遇水生成亞硫酸，進(jìn)而遇到石蕊使其變紅，此時(shí)，顯現(xiàn)的是二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)而非漂白性。
so2的漂白作用是通過不穩(wěn)定化合實(shí)現(xiàn)的
so2漂白品紅是so2與品紅生成了無(wú)色可溶性化合物
這種化合物熱穩(wěn)定性差
所以受熱易分解
即微熱可使品紅溶液顏色復(fù)原
石蕊的化學(xué)實(shí)質(zhì)是一種有機(jī)酸
不會(huì)和so2化合
所以so2不能使石蕊褪色
二氧化硫是酸性氧化物，遇水生成亞硫酸，而酚酞試液遇堿性物質(zhì)變紅，酸性物質(zhì)不變色（仍為無(wú)色）石蕊試液遇堿性變藍(lán)，酸性變紅。
高中褪色機(jī)理：
有種叫加合型。特指SO2,與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，但是可逆的，再加熱等條件下會(huì)恢復(fù)，高中SO2僅漂白品紅，不漂白酸堿指示劑。
so2是有特性漂白性，可使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，但不能使酸堿指示劑褪色，它顯酸性，使石蕊變紅，要區(qū)分SO2和氯水的漂白是不一樣的，氯水是永久漂白，可使酸堿指示劑先變紅再褪色，而SO2是可逆漂白。
希望對(duì)你有幫助。

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3、so2為什么不漂白石蕊?1、二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物質(zhì),但是選擇性較強(qiáng),中學(xué)階段一般只討論漂白品紅試劑.
2、二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),但是這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使得有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色.
3、能漂白石蕊的是強(qiáng)氧化性的物質(zhì),如濕潤(rùn)的CI2遇到石蕊試紙,先變紅色,然后褪色.
濕潤(rùn)的Cl2中存在酸,因此石蕊變紅色,又由于存在HClO,具有強(qiáng)氧化性,而使有機(jī)色質(zhì)被氧化而褪色.

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4、二氧化硫?yàn)槭裁床粫?huì)使石蕊褪色二氧化硫漂白原理是和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色或者白色的物質(zhì)，他不與石蕊反應(yīng)，所以不能使石蕊褪色，
二氧化硫是最常見的硫氧化物。無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一 ?；鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫進(jìn)一步氧化，通常在催化劑如二氧化氮的存在下，便會(huì)生成硫酸。這就是對(duì)使用這些燃料作為能源的環(huán)境效果的擔(dān)心的原因之一。